Série 1 : L' élément Chimique

Exercice 1 :

Déterminer les particules qui constituent les ions suivants:
  1) ;   
  2) ; 

Rappel Cours Correction

Deux atomes ont chacun 14 neutrons. Le premier a 13 protons et 13 électrons et le second 14 protons et 14 électrons.
Ces atomes sont-ils isotopes d'un même élément chimique? Pourquoi?

  Rappel Cours  Correction

Exercice 3 :

1) Un atome d’aluminium est représenté par.Un atome de fer est représenté par . Préciser, pour chaque atome, la composition du noyau et le nombre d’électrons qui gravitent autour du noyau.

2) a-Définir des isotopes.

    b-L’uranium présente deux isotopes représentés par : et

Préciser, pour chaque isotope, la composition du noyau et le nombre total d’électrons.

Rappel Cours  Correction

Exercice 4  :

A travers ce tableau périodique,  indiquer le nombre de masse (nucléons), le nombre de protons et de neutrons des isotopes suivants :

Ø      ¹⁴C (isotope 14 du carbone)

  ……. nucléon(s)           …….. Proton                    ………neutron(s)

Ø      ³H (isotope 3 de l'hydrogène)

  ……. nucléon(s)           …….. Proton                    ………neutron(s)

Ø      ¹²¹Sb (isotope 121 de l'antimoine)

  ……. nucléon(s)           …….. Proton                    ………neutron(s)

Ø      ¹²³Sb (isotope 123 de l'antimoine)

  ……. nucléon(s)           …….. Proton                    ………neutron(s)Bas du formulaire

Rappel Cours  Correction

Exercice 5  :

Le cuivre a deux isotopes. Le premier a une masse atomique A₁=63 à 69,1% et le second a une masse atomique A₂=65 à 30,9%. Calculez la masse atomique du cuivre. 

Rappel Cours  Correction

Retour au sommaire