Série 2 : L' élément Chimique

Exercice 1 :

1) donner les définitions d’un ion, d’un anion et d’un cation.

2) compléter le tableau suivant :

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1)   Donner la charge en unité de charge élémentaire (e) des ions suivants :       

2)    Exprimer ces charges en coulomb.

3)   Compléter le tableau suivant :

4) même question que 3):

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Exercice 3 :

1) Quelles données, parmi les suivantes, sont essentielles au calcul de la masse atomique d'un élément?

a- nombre d'isotopes naturels

b- nombre de masse de chaque isotope naturel

c- abondance relative de chacun des isotopes naturels

d- numéro atomique de chaque isotope naturel

2) répondre par Vrai ou faux?

* Les isotopes sont des éléments qui possèdent le même nombre de protons, mais un nombre différent de nucléons.

* La masse atomique de l'iode (numéro atomique : 53; masse atomique : 126,904 5 u) est plus faible que la masse atomique du tellure (numéro atomique : 52; masse atomique : 127,60 u) parce que le tellure a plus d'isotopes naturels que l'iode.

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