Série 1 : Un modèle de répartition des électrons d’un atome

Exercice 1 :

Repondre par (vrai ou faux) sur les propositions suivantes :

1) La masse d'un atome est pratiquement égale à celle de son noyau.

2) Le volume d'un atome est pratiquement égal à celui de son noyau.

3) Un atome qui devient ion satisfait en général à la règle de l'octet ou du duet.

4) L'atome de répartition électronique (K)²(L)⁸(M)² appartient à la 2° ligne et à la 3° colonne du tableau périodique des éléments.

5)  L'ion formé à partir de l'atome de magnésium Mg : (K)²(L)⁸(M)² aura pour répartition électronique (K)²(L)⁸(M)⁸.

6)  Les isotopes et ont le même numéro atomique et se trouvent dans la même case du tableau périodique.

7)  Les isotopes et ne possèdent pas le même nombre de protons dans leur noyau.

8)   L'atome de soufre S a pour répartition électronique (K)²(L)⁸(M)⁶ . L'ion sulfure aura pour répartition électronique (K)²(L)⁸.

9)   Les éléments de la 7° colonne du tableau périodique possèdent tous 7 électrons sur leur couche externe. Ils forment la famille des halogènes.

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Donner les Formules électroniques des ions suivants :

* Ion aluminium Al³⁺ 

* Ion soufre S^2- 

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Exercice 3 :

La structure électronique d’un atome est.

a)-  Quelle est la place de l’élément chimique dans la classification périodique ? Donner son symbole chimique et son nom.

b)-  Quel est le numéro atomique de cet élément chimique ?

c)-  Combien l’atome possède-t-il d’électrons ?

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