Série 2 : Un modèle de répartition des électrons d’un atome

Exercice 1 :

* La formule électronique de l'atome d'azote est: …….

* L'élément X se trouve dans la ligne 3 donc les trois premières couches ……, …… et …… sont occupées. L'élément X possède 7 électrons dans la dernière couche (M), les couches inférieures (K) et (L) étant ……. La formule électronique est alors: …….La formule électronique précédente indique que le nombre d'électrons de l'atome de l'élément X est …… L'atome est électriquement …… donc le noyau de cet atome comporte ……. Son …… atomique est alors Z=……. Son symbole est ……, il s'agit du Chlore.

* Le fluor, Z=9. Donc la formule électronique de l'atome de fluor est: ……. L'atome de fluor possède 7 électrons dans sa couche ……

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    1) Le magnésium est un élément dont le numéro atomique est égal à 12.

a-Ecrire la répartition électronique de l'atome de magnésium.

b- Quelle est sa couche électronique externe ?

2) Le bérylium Be est un élément possèdant 4 électrons.

a- Ecrire  la répartition électronique de l'atome de bérylium et le numéro atomique de l'élément bérylium.

b- Un atome de bérylium a un nombre de masse : A = 9. Combien comporte-t-il de protons, de neutrons et d'électrons.

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Exercice 3 :

On considère deux atomes ^A1X₁ et ^A2X₂  ayant le même niveau d’énergie  n=3 pour la couche externe et même nombre des électrons externes. Ils possèdent chacun sept électrons sur la couche électronique externe. 

1) Quel est le nombre maximal d'électrons que peut contenir la couche M

2) Ecrire la formule électronique des atomes de l'élément X.

3) Quel est le nombre total d'électrons que possèdent les atomes de l'élément X ?

4) Quel est le nom de l'élément X ?

5) Expliquer la différence entre atome et élément ?

6) On donne : A₁ = 35 et A₂ = 37. Donner les constitutions des atomes X₁ et X₂.

7) Comment appelle-t-on le rapport qui existe entre ces deux atomes ?

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