Série 1 : De l’atome aux édifices chimiques 

Exercice 1 :

Repondre par (vrai ou faux) sur les propositions suivantes :

1) L'élément He est le seul élément de la dernière colonne ne possédant pas un octet sur sa dernière couche

2) Les éléments de la dernière colonne possèdent un doublet (He) ou un octet sur leur dernière couche. Ce sont donc des gaz monoatomiques (gaz nobles).

3) On rappelle les répartitions électroniques suivantes :

                     H : (K)1 O: (K)²(L)⁶N : (K)²(L)⁵.

On en déduit que le nombre d'élèctrons externes de la molécule d'acide nitreux HNO₂ est de

1 + 5 + 6 * 2 = 18

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Déterminer les structures électroniques des ces ions :

* l'ion Li ⁺

*l'ion H ^-

* l'ion H ⁺

* l'ion stable O ^{- -}

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Exercice 3 :

a)-    Donner la structure élèctronique des ions obtenus à partir des atomes de soufre, de chlore et de sodium.

b)-    Donner la formule chimique des différents ions. Dans chacun des cas, dire quel est le gaz rare possédant la même structure électronique.

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Exercice 4  :

a)   Donner les structures électroniques des atomes d’hydrogène et d’oxygène. Quel est leur nombre d’électrons périphériques ?

b)   Combien de liaison(s) chaque atome d’hydrogène doit-il engager pour respecter la règle du duet ?

c)    Combien de liaison(s) chaque atome d’oxygène doit-il engager pour respecter la règle de l’octet ?

d)    Trouver la représentation de Lewis de la molécule d’eau oxygénée .

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Exercice 5  :

Comment explique-t-on la représentation de Lewis de la molécule d’eau ?

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