Série 1 : Les électrolytes

Exercice 1 :

1) Au laboratoire, vous vérifiez la conductibilité électrique de certaines substances à l'aide d'un détecteur de conductibilité muni d'une ampoule électrique.

 Le tableau ci-dessous présente les observations.

     Lequel des choix suivants présente uniquement des électrolytes?

 A)  CH₃OH, CCl4                                C) CH₃OH ,   NaOH,   CH₃COOH

B)  HCl,   MgCl_2, CCl4                          D) HCl,   MgCl₂,   NaOH,   CH₃COOH

2) Voici les formules moléculaires de six substances pures.

1. Ca (OH)₂
2. H₂SO₄
3. Na Cl
4. NH₄OH
5. CaF₂
6. HCl

Lesquelles de ces substances sont des sels?

          A) 1 et 4                                C) 3 et 5

           B) 2 et 6                                 D) 3 et 6

Rappel Cours Correction

1) 30 grammes de sel sont versés dans 2 litres d'eau. Quelle est la concentration massique de cette solution (en g/l)?

2) 25 grammes de carbonate de sodium sont versés dans 200 ml d'eau. Quelle est la concentration de cette solution (en g/l)?

  Rappel Cours  Correction

Exercice 3 :

1) 3 moles de nitrate d'argent dans 600 ml donne quelle concentration (en mol/l)?

2) 1 mole d'hydroxyde de sodium pèse 40 grammes. Combien de moles contient une solution de 120 g/l d'hydroxyde de sodium ?

Rappel Cours  Correction

Exercice 4  :

Dans une solution de chlorure de cuivre (II) CuCl2 à 0,1 mol.L^-1 quelle est la concentration en ions Cu²⁺? en ions Cl^-?

Rappel Cours  Correction

Exercice 5  :

1) Quelle masse m, de chlorure de sodium NaCl, faut-il peser pour confectionner 250 mL d’une solution de concentration molaire volumique égale à 0,08 mol.L^-1 ?

2) Dans quel volume V d’eau faut-il dissoudre une masse m de NaCl égale à 2.10 g pour obtenir une solution à 10 g.L^-1 ?

3) Dans quel volume V d’eau faut-il dissoudre une masse m’ de NaCl égale à 4.15 g pour obtenir une solution de concentration égale à 0,12 mol.L^-1 ?
 

On donne : Masses molaires des éléments chimiques (en g.mol^-1) :     Na : 23 ; Cl : 35,5

Rappel Cours  Correction

Exercice 6  :

On dissout une masse m, égale à 3.15 g de chlorure de sodium NaCl, dans 200 mL d’eau. Soit la solution S ₁ obtenue.

1) Quelle est la concentration massique volumique en g.L^-1de NaCl?

2) Quelle est la concentration molaire volumique en mol.L^-1 de NaCl?

3) Quelle est la concentration molaire volumique en mol.L^-1 de chacun des ions?

4) Quelle est la concentration massique volumique en mg.L^-1 de chacun des ions?

On donne : Masses molaires des éléments chimiques (en g.mol^-1) :     Na : 23 ; Cl : 35,5

Rappel Cours  Correction

Retour au sommaire