Série 2 : Les électrolytes

Exercice 1 :

1) Un litre d'une solution aqueuse de chlorure de sodium contient 0,02 mol de soluté. Calculer la quantité de soluté contenu dans 50 mL de cette solution.

2) Un litre d'une solution aqueuse de CuSO₄ contient 0,10 mol de CuSO₄ (le soluté). Calculer la quantité de matière et la masse de soluté présent dans 100 mL de cette solution.

3) Calculer le volume de cette solution qui ne contiendrait que 1 g de soluté.

4) Indiquer les formules correspondantes aux noms ci-dessous :

-nitrate de calcium

-sulfate d'ammonium

-carbonate de sodium

           -chlorure de magnésium

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1) compléter les phrases suivantes :

* les électrolytes forts sont des substances qui se dissocient …… en ions
dans l’eau. Les solutions résultantes sont des solutions ioniques qui ……  fortement l'électricité.

* les électrolytes faibles sont des substances qui dans l'eau se dissocient …… en ions.
Les solutions résultantes sont des solutions ioniques qui conduisent ……  l'électricité.

2) compléter et ajuster les équations de dissociation ionique pour les électrolytes forts suivants :

HCl _(aq)      ®        ……. + Cl^-_(aq)
H₂SO_{4 (aq)}  ®      2 H⁺_(aq) +…….
HNO_{3 (aq)}    ®     H⁺_(aq) +……. 
…….         ®     Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)
KOH _(s)     ®     ……. + OH^-_(aq)
LiOH _(s)    ®      ……. +……. 

3) compléter et ajuster les équations de dissociation ionique pour les électrolytes faibles suivants :

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