Série 1 : Dissolution et précipitation des électrolytes

Exercice 1 :

On remplie un verre d’eau, puis on met dedans 2 morceaux de sucre.Que se passera-t-il  ?

1)      le  sucre a fondu ?

2)      le sucre a disparu ?

3)      le sucre s’est mélangé ?

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Dans 100 ml d' une solution de chlorure de fer (II), Fe²⁺ + 2 Cl^-, on verse 5 mL d' une solution d' hydroxyde de sodium, Na⁺ + OH^-, de concentration égale à 0,003 mol.L^-1.
Tous les ions  Fe (II) de la solution précipitent.
1) Quelle est la réaction chimique de précipitation?
2) Quelle masse de précipité obtient-on?

              Données :

                       Masses molaires des éléments chimiques, exprimées en g.mol^-1.
                        H: 1 ; O: 16    ; Na: 23         ; Cl: 35,5    ; Fe : 56.

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Exercice 3 :

A 25 ° C la solubilité dans l’eau de l’aspirine C₉H₈O₄est de 1 g pour 300 mL : cela signifie qu’il peut s’en dissoudre 1 g dans 300 mL de solution. Pour une masse supérieure d’aspirine, la solution de volume 300 mL est dite « saturée ».

1) Quelle est la concentration molaire maximale d’une solution d’aspirine à 25 °C ?

2) On prépare, à 25 °C, 400 mL de solution d’aspirine à partir de 1,20 g de cristaux d’aspirine pure.

La solution ainsi préparée est-elle ou non saturée ? Justifier la réponse par un calcul.

 3) Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

4) Quelle masse d’aspirine peut-on espérer ajouter à cette solution avant d’atteindre la« saturation » ?

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Exercice 4  :

On pèse 27,0 g de glucose (C₁₂H₂₂O₁₁) dans le but de préparer 100,0 mL d’une solution aqueuse S₁ de glucose.

1)   Quelle est la concentration C₁ de S₁ ?

2) Comment s’appelle l’opération réalisée pour préparer la solution S₁ ?

3)  On prélève 5,0 mL de solution S₁ que l’on introduit dans une fiole jaugée de 100,0 mL, que l’on complète avec de l’eau distillée.  On obtient une solution aqueuse S₂.

a)   Quelle est la concentration de la solution S₂ ?

b)   Quelle masse de glucose aurait-il fallu peser pour préparer directement 100,0mL de solution aqueuse de glucose de concentration molaire C₂ ?

4) A 20°C, une solution aqueuse de glucose est saturée si sa concentration molaire atteint 5,5 mol.L^-1. On réduit le volume de la solution initiale S₁ par évaporation partielle de l’eau.

a)  Une solution aqueuse de glucose de concentration molaire  7,5 mol.L^-1 peut-elle exister?

b)   Quel est le volume de la solution lorsque la saturation est atteinte ?

Qu’observe-t-on si l’on poursuit l’évaporation naturelle. 

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