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Série 2 : Dissolution et précipitation des électrolytes

1) Le plomb est un métal de numéro atomique Z=82. Donner la composition complète d'un atome de plomb de l'isotope 208.

2) A 25°C, on constate qu'il est impossible de dissoudre plus de 2,20 g de chlorure de plomb(II) dans 500 mL d'eau.

a- Ecrire l'équilibre chimique correspondant.

b- Calculer la solubilité du chlorure de plomb (II) en mol/L.

Données:

M (Pb) = 207 g/mol ; M(Cl) =35,5 g/mol

Exercice 2 :

1) La solubilité dans l’eau pure de l’hydroxyde de cuivre II est de 9,75.10^-6g/l, calculer la solubilité en mol/l de Cu (OH)₂.

Données:

M(Cu)=63,56g/mol , M(O)=16g/mol , M(H)=1g/mol

2) L'eau de mer est ~ 0,5 M en NaCl (masse molaire = 23 + 35,5 = 58,5g/mol). Combien de NaCl est dissout dans 1 m³ d'eau de mer ?

Le bromure de cuivre se dissout dans l'eau suivant l’équilibre suivant :

$\mathrm{CuBr} {\qquad}\overrightarrow{\rm{\leftarrow }}{\qquad} \mathrm{Cu^+} + \mathrm{Br^-}$

Soit s la solubilité du bromure de cuivre s =7,2 .10^-5mol/l

On introduit 0,4g de CuBr solide dans 1,1 L d’eau pure et on agite.

1) Calculer la solubilité de CuBr en g/l.

2) L’électrolyte CuBr solide introduit initialement dans la solution a-t-il été dissout totalement ?

3) La solution (S) obtenue est-elle saturée ou non saturée.

4) Calculer les concentrations molaires des ions Cu+ et Br - dans la solution.

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