Série 1 : Les solutions aqueuses d’acide

Exercice 1 :

Donner les réponses vraies :

1) Par dissolution du gaz HCl dans l'eau, on constate la formation de H3O+.  Donc

A)           [OH-] diminue                        B)  [OH-] augmente

B)            [H3O+] [OH-] diminue          D)  [H3O+] [OH-] augmente    

 2)  Dans le système en équilibre 2 H2O = H3O+  +  OH-

A) une molécule d'eau est acide, l'autre est basique

B) les deux molécules d'eau sont acides

C) les deux molécules d'eau sont basiques

D) les deux molécules d'eau ne sont ni acides ni basiques      

 3) Une solution qui contient des ions OH- :

A) est toujours basique           B)  n'est jamais acide                             C)  peut être neutre

4)  Dans une solution acide, [H3O+]  est :

        A)  plus faible que dans l'eau pure                 

        B)  la même que dans l'eau pure

       C) plus élevée que dans l'eau pure                  

       D)  égale à [OH-]

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Indiquer les réponses qui sont vraies, parmi ces propositions:

1) Une solution d'électrolyte faible possède :

A) une faible concentration en ions aqueux et une forte concentration en molécules non  ionisées

B) une forte concentration en ions aqueux et une faible concentration en molécules non ionisées

C) une faible concentration en ions aqueux et une faible concentration en molécules non ionisées

D) une forte concentration en ions aqueux et une forte concentration en molécules non  ionisées

 2) Pour une solution d'électrolyte, le volume molaire est le volume :

A) d'une mole de soluté

B) de la solution contenant une mole de soluté

C) d'une solution 1 molaire

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