Série 1 : Ionisation propre de l’eau pure

Exercice 1 :

On fait bouillir de l'eau dans un ballon. On  bouche le ballon  puis on le retourne au dessus d'une cuvette. Si l'on frotte le fond du ballon avec un glaçon, l'eau se met à bouillir. Pourquoi ?

On a sept réponses, donner les réponses justes :

        3) l'air a été chassé du ballon

  4) le ballon se remplit de plus en plus de vapeur d'eau

  5) la vapeur d'eau se condense sur les parois froides

  6) le glaçon chauffe l'eau

  7) c'est à cause du dioxyde de carbone

Rappel Cours Correction

1) A 25°C , le produit ionique de l'eau vaut :

     A) 7              B)  10-7         C)  10+7             D)  10-14

Sélectioner la bonne réponse 

2) Si la concentration en ions OH^- d'une solution est de 10^{- 4} mol/L, quelle est sa concentration en ions H⁺ ?

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Exercice 3  :

Quelle est la proposition fausse ?  

1) Le produit ionique de l'eau varie avec

   A)        l'acidité de la solution

   B)         la basicité de la solution

   C)        la température de la solution

2) Dans le système en équilibre 2 H2O = H3O+  +  OH-

    A)       une molécule d'eau est acide, l'autre est basique

    B)        les deux molécules d'eau sont acides

    C)       les deux molécules d'eau sont basiques

    D)       les deux molécules d'eau ne sont ni acides ni basiques

3) Dans la solution basique, [H3O+] est

    A)       nulle                        B)  égale à [OH-]                    C)  inférieure à [OH-]

4) Lors d'une augmentation de température, le produit ionique de l'eau

   A)        augmente                B)  reste constant                   C)  diminue

5) Dans une solution acide, [H3O+]  est

   A)  plus faible que dans l'eau pure                                       B)  la même que dans l'eau pure

   C)        plus élevée que dans l'eau pure                               D)  égale à [OH-]

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Exercice 4  :

Quelle est la proposition fausse ?  

1) A 25°C, 1 litre d'eau pure contient

A)           10-7 mole d'ions H3O+                          B)  10-7 mole d'ions OH-

B)            10-14 mole d'ions                                 D)  2.10-7 mole d'ions

2) Le produit ionique de l'eau varie avec

        A)   la température                        B)  la pression                        C)  le volume de la solution

3) Une solution est acide quand

        A)   [H3O+] > [OH-]                      B)  [H3O+] = [OH-]                C)  [H3O+] <  [OH-] 

4) La constante 10-14 de la réaction d'autoprotolyse de l'eau

               2 H2O (1) === H3O+ (aq)  +  OH- (aq)  est égale à

                [H3O+] [OH-]                                 [H2O]2   

      A)     ______________                  B) ____________                 C) [H3O+] [OH-]     

                        [H2O]2                                  [H3O+] [OH-]                   

5) Soit l'équilibre 2 H2O (1) == H3O+ (aq)  +  OH- (aq).
Sachant que la réaction directe est endothermique, la constante d'équilibre à 100°C,
 par rapport à sa mesure à 20°C sera

    A)       supérieure                              B)  égale                 C)  inférieure

6) Une solution qui contient des ions OH-

    A)       est toujours basique B)  n'est jamais acide              C)  peut être neutre

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