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Série 2 : Acides forts, acides faibles Bases fortes, bases faibles
Le pH d'un vinaigre d'alcool vendu dans le commerce est égal à 2,38. Ce vinaigre sera assimilé à une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH. 1) écrire l’équation de la réaction de l'ionisation de d'acide éthanoïque dans l’eau. 2) identifier toutes les espèces chimiques présentes dans la solution. 3) Calculer les concentrations des ions H3O+ et OH- présentes dans la solution. On dispose d'une solution aqueuse d'un
acide HA dont la concentration C est égale à 0.05 mol.L-1. Le pH de
la solution est égal à 3.50. 1) L'acide HA est-il fort ou faible? 2) calculer les molarités des ions
H3O+ et OH-? 1) L'acide nitrique HNO3 est un acide fort. On dispose d'une solution A d'acide nitrique de concentration CA=0,05 mol L-1.Calculer le pH de cet acide. 2) On dissout 10-2 mol de
chlorure d'hydrogène dans un litre d'eau à 25°C a- calculer le pH de la solution . b- calculer la concentration des ions [H3O+ ] et [OH- ]. 1) Un acide faible est-il un acide dilué ? 2) Le pH d'une solution aqueuse d'acide benzoïque de
concentration 10-3 mol.L-1 est 3,7. L'acide benzoïque
est-il un acide fort ou un acide faible ? 3) Le pH d'une solution aqueuse de
méthylamine CH3-NH2 de concentration 10-2
mol.L-1 est de 11,3. La méthylamine est-elle un acide fort, un acide
faible, une base forte ou une base faible ?
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