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Série 1 : Réaction d’un acide fort avec Une Base forte en solution aqueuse
Les indicateurs sélectionnés
sont-ils valables ? (oui / non)
Toutes les questions peuvent être traitées indépendamment. 1) On prépare une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration C2 = 2,010-3mol.L-1à partir d'une solution initiale S1 de concentration C1 = 1,25.10-2 mol.L-1. 1.a) A partir de quel gaz, une solution d'acide chlorhydrique est-elle obtenue ? Donner la formule de ce gaz. 1.b) Donner l'équation de la réaction de ce gaz avec l'eau. 1.c) Calculer le volume d'eau qu'il faudra ajouter à 10 mL de solution initiale S1 pour obtenir la solution S2. 1.d) Calculer le pH de la solution initiale et de la solution finale. 2) Pour vérifier la concentration C2 de la solution S2 d'acide chlorhydrique obtenue dans la question 1, on effectue un dosage avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C = 1,75.10-3 mol.L-1. Pour obtenir l'équivalence, il a fallu ajouter 22 mL de solution basique à 20 mL d'acide. 2.a) Donner la relation qui existe entre les concentrations et les volumes à l'équivalence. Quel est le pH à l'équivalence ? 2.b) Calculer la concentration de cette solution acide.
Comparer avec la valeur donnée dans la question 1. Dans un bécher, on verse vb = 20,0 ml d'hydroxyde de sodium de concentration Cb inconnue. On verse progressivement de l'acide
chlorhydrique de concentration Ca = 1,0.10-2 mol.l-1.
a) Ecrire la réaction. b) Déterminer le point d'équivalence. En déduire Cb. c) Parmi les trois indicateurs colorés ci-dessous, lequel doit-on utiliser ? (phtaléine : zone de virage : 8,2-10,0 ; bleu de bromothymol : 6,0-7,6 ; hélianthine : 3,1-4,4). On dose une solution d'acide fort AH par une solution de soude. Le volume de la solution acide est égal à 25 mL. La concentration de la solution de soude est égale à 1mol/L. Le volume de soude à l'équivalence est V1 = 10 mL
1) Déterminer la concentration de cette solution acide. 2) Quel indicateur coloré aurait été le plus adapté pour ces 2 dosages ?
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