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Série 2 : Réaction d’un acide fort avec Une Base forte en solution aqueuse
1) A l’aide des flèches, relier les deux acides (faible et fort) et les deux bases (faible et forte) par les propositions qui correspondent :
2) Donner pour chaque acide et chaque base un exemple. On réalise le dosage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration c1 =2 10-2 mol.L-1. Pour cela on prélève 20 cm3 de solution acide que l'on met dans un bécher en y ajoutant quelques gouttes d'indicateur coloré. On met la solution de soude dans la burette. On mesure le pH de la solution contenue dans le bécher à chaque volume V de soude versé. 1) Parmi les indicateurs colorés ci -dessous, quel est l'indicateur coloré le plus approprié ?
2) Écrire l'équation bilan de la réaction de dosage. 3) L'équivalence est obtenue pour Ve = 12,0 cm3 . Calculer la concentration de la solution acide. 1) On dispose d'une solution commerciale d'acide bromhydrique à 46% en masse, de densité d = 1,47. Cette solution résulte de la dissolution du bromure d'hydrogène HBr, acide fort, dans l'eau. On prépare, à partir de la solution commerciale, une solution d'acide bromhydrique de concentration c=0,1 mol.L-1. Quel volume de cette dernière solution faut-il ajouter à 20 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c'=0,05 mol.L-1 pour obtenir une solution à pH égal à 7,0? Données : M(HBr)=81 g.mol-1.
2) On dose une solution basique B- (solution de base forte) par une solution d'acide fort (HCL). Le volume de la solution basique est égal à 35 mL.
La concentration de la solution de HCL est égale à 1mol/L
Déterminer la
concentration de la solution basique.
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