Série 1 : Polymères synthétiques

            Et polymères naturels

Exercice 1 :

Un échantillon de polymère d'addition d'un alcène, constitué uniquement de carbone et d'hydrogène, a une masse molaire moyenne M = 63000 g.mol^-1. Son degré de polymérisation moyen vaut 1500.

1) donner la définition de La polymérisation.

2) a) Déterminer la formule semi développée du monomère correspondant et le nommer.

      b) Écrire l'équation bilan de la polymérisation.

 On donne : M(C) = 12 g.mol^-1 ; M(H) = 1 g.mol^-1

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Déterminer les équations suivantes :

1) Polymérisation de l'éthylène C₂H₄

2) Polymérisation du chlorure de vinyle C₂H₃Cl

3) Polymérisation du tétrafluoroéthylène C₂F₄

4) Polymérisation du propène C₃H₆

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Exercice 3  :

1) La composition en masse d’une essence est de :

70 % de C₇H₁₆

30 % de C₈H₁₈

1) a-A quelle grande famille de corps ces composés appartiennent-ils ?

1) b-Quels sont leurs noms systématiques pour la chaîne linéaire ?

2) On donne la réaction suivante :

                      n CH₂ = CHC1 ®   - (CH₂ – CHC1) _{n –}

2) a-Nommer ce type de réaction.

2) b-Nommer chacune des deux substances mises en jeu dans cette réaction

2) c- calculer n sachant que la masse molaire du corps formé est 89,4 kg.mol^-1.

On donne les masses molaires (en g.mol^-1), des éléments suivants :

H = 1 ; C1 = 35,5 ; C = 12.

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